RE: Chlorinität im Meerwasser - 2

Hi

Kannte auch mal jemanden, der meint Harnsäure im Becken......... Das ist mein völliger Ernst. Zuletzt habe ich gehört, er hat sein Becken zum Dritten an die Wand gefahren.

Moin Leuts
So,hab mir das mal komplett durchgelesen,und es geht nicht um Chlor,es geht um die Chloriede im Salz
Wir waren voll auf dem Holzweg

Chlorinität
Die Chlorinität wird definiert als:

Gesamtgewicht (g) der Chlorid- (Cl-), Bromid- (Br-) und Iodid- (I-) Ionen (letztere umgerechnet auf Chloride), die aus 1 kg Meerwasser mithilfe von Silberionen (Ag+) ausgefällt werden können.

Laut dieser Definition wird die Chlorinität in g/kg angegeben, resp. unter gegebener Temperatur (und auch der Dichte) kann sie auch in g/l angegeben werden.

Ich verlink/kopier mal

Chlorinität - Salinität - DichteChlorinität, Salinität und die Dichte des Meerwassers
Zu den wichtigsten physikalisch-chemischen Eigenschaften des Meerwassers gehören die Chlorinität, die Salinität und die Dichte. Diese hängen in erster Linie von den Konzentrationen der wichtigsten Grundbestandteile des Meerwassers ab:

Cl- Na+ Mg2+ SO42- Ca2+ K+

Diese Ionen bilden 99,8% der im Meerwasser gelösten Stoffe (Natriumchlorid allein 86%). Alle oben genannten Grundbestandteile stehen in einem proportionalen Verhältnis zueinander, der Gehalt eines Salzes kann deshalb unter definierten Temperatur- und Druckverhältnissen reproduzierbar aus dem Gehalt der anderen Salze abgeleitet werden. Für einen Meerwasseraquarianer stellt sich die Frage, welche Größe primär gemessen werden soll? Warum? Und wie? Was kann man aus den Ergebnissen ableiten?

Salinität
Die am häufigsten verwendete Bezeichnung für den "Salzgehalt" des Meerwassers wird wie folgt definiert:

S(‰) = (Gesamtgewicht der gelösten anorganischen Ionen (g) / 1 kg Meerwasser) * 1000

In 99% des Salzwassers aller Weltmeere bewegt sich der Salinitätswert im Bereich von 33 - 37‰, der durchschnittliche Salzgehalt liegt bei 35‰, was 35g gelöstem Salz in 1l Wasser entspricht. Die Salinität des Meerwassers ist am genauesten (± 0,001‰) mit einem guten induktiven Salzgehaltmesser festzustellen, da die elektrische Leitfähigkeit des Wassers von der Menge der gelösten Salze abhängig ist.

Spezifische Anwendung in der Meerwasseraquaristik:

Das Messen des Salzgehalts mit einem Leitfähigkeitsmesser setzt voraus, dass im Meerwasser nur vernachlässigbare Mengen weiterer Stoffe gelöst sind, die die Leitfähigkeit beeinflussen. Das sind:

Spurenelemente und weitere mineralische Nährstoffe
Gelöste organische Stoffe (DOM)
Diese Voraussetzung ist jedoch bei Wasser aus einem Meerwasserbecken nicht in jedem Fall erfüllt.

Dichte
Die Dichte wird folgt definiert:

ρ (g/cm3) = Gewicht (g) eines Kubikzentimeters (cm3) = Gewicht (kg) eines Liters (l) Meerwasser

Die Dichte von Meerwasser hängt stark von der Temperatur und dem Luftdruck ab und eignet sich daher nicht als primärer Messparameter - sie wird überwiegend von der Salinität oder der Chlorinität abgeleitet, die sich wesentlich einfacher und genauer messen lassen.

Chlorinität
Die Chlorinität wird definiert als:

Gesamtgewicht (g) der Chlorid- (Cl-), Bromid- (Br-) und Iodid- (I-) Ionen (letztere umgerechnet auf Chloride), die aus 1 kg Meerwasser mithilfe von Silberionen (Ag+) ausgefällt werden können.

Laut dieser Definition wird die Chlorinität in g/kg angegeben, resp. unter gegebener Temperatur (und auch der Dichte) kann sie auch in g/l angegeben werden.

Warum man den "Salzgehalt" messen sollte
NaCl bildet gleichsam das 'Fundament' bei der Zusammensetzung von Meerwasser. Deshalb sollte kontrolliert werden, ob es in der richtigen Konzentration vorliegt. Im Unterschied zu natürlichem Meerwasser mit konstantem NaCl-Gehalt kann dieser in Meerwasseraquarien schwanken. Die Konzentration von NaCl kann in folgenden Fällen z.T. erheblich von natürlichem Meerwasser abweichen:

Wasserwechsel - Konzentration von NaCl im verwendeten Meersalz
Risiko einer NaCl-Abweichung in beide Richtungen
Anwendung der Balling Methode
Risiko einer NaCl-Abweichung in beide Richtungen
Anwendung von Zusätzen (vor allem Kalzium und Magnesium) auf Chlorid-Basis
langfristiger Anstieg der NaCl-Konzentration

Auswahl der primären Messgröße für die Meerwasseraquaristik
Nachteile Vorteile
Salinität
Anschaffung eines teuren Messgeräts erforderlich Maximale Genauigkeit
Ungenaue Messergebnisse bei hoher Konzentration von Spurenelementen, anderen mineralischen Nährstoffen oder gelösten organischen Stoffen (DOM) in der Probe
Dichte
Abhängigkeit von Temperatur (und Luftdruck) Die Dichte kann als Richtwert schnell bestimmt werden.
Maximal mögliche Genauigkeit nicht ausreichend für die aquaristische Praxis
Ermöglicht keine Aussage, ob die Zusammensetzung des Meerwassers korrekt ist - eine bestimmte Dichte kann theoretisch durch eine unendliche Anzahl unterschiedlich kombinierter Ionen-konzentrationen bedingt sein.
Chlorinität
Der Titriertest muss sehr sorgfältig durchgeführt werden Hohe Messgenauigkeit
Die Messergebnisse hängen vor allem von der Konzentration des Chlorid-Iones ab, bilden also den NaCl-Gehalt ab.

Wie wird die Chlorinität gemessen und das Messergebnis interpretiert?
Die Chlorinität kann durch die Titration einer geringen Menge Meerwasser mit Silbernitrat-Lösung (AgNO3) sehr genau bestimmt werden, wenn die in der Probe eventuell vorhandenen Störfaktoren bekannt sind.

Wir empfehlen, den CS TEST Chlorinity anzuwenden.

Wie bereits geschildert, können bei gegebener Temperatur Salinität, Dichte und Chlorinität empirisch voneinander abgeleitet werden. In der aquaristischen Praxis ist die wichtigste Beziehung diejenige zwischen Chlorinität und Dichte - siehe die nachfolgende Tabelle für 25°C:

Salinität Dichte Chlorinität
‰ kg/l g/l
42,50 1,029 22,86
41,00 1,028 22,08
40,00 1,027 21,56
38,50 1,026 20,77
37,00 1,025 19,98
36,00 1,024 19,46
34,50 1,023 18,67
33,00 1,022 17,88
32,00 1,021 17,35
30,50 1,020 16,55

Wenn Meerwasser (zumindest im Hinblick auf NaCl) in seiner Zusammensetzung natürlichem Meerwasser entspricht, kann mit Hilfe der Tabelle aus dem Messwert der Chlorinität direkt die Dichte des Wassers bei 25°C abgeleitet werden. Zwischen der Chlorinität und der Dichte/Salinität besteht also ein unmittelbarer Zusammenhang.

Für eine Kontrolle der Messung sind folgende Schritte durchzuführen:

möglichst genau die Dichte bei 25°C bestimmen (am besten mit einem guten Refraktometer)
das Ergebniss ist die reale Dichte der Probe
die Chlorinität der Probe bei 25°C mit einem geeigneten Test bestimmen
aus der Tabelle die theoretische Dichte der Probe ablesen
In folgenden Fällen besteht ein Messproblem:
die reale und die theoretische Dichte unterscheiden sich um 10% oder mehr
(mindestens 2 Tabellenzeilen)
die reale und die theoretische Dichte unterscheiden sich zwar nicht, sind aber wesentlich höher oder niedriger (10% oder mehr) als der aufgrund der Dosierung des Meersalzes oder den Parametern der Balling-Methode erwartete Wert
Ausführliche Informationen zur Auswertung der Dichte- und Chlorinitätmessungen und zur Vorgehensweise bei problematischen Messwerten sind schon bald im neuen Artikel zu finden.

Zitat von Matze

---

also ICH fand die nicht so dumm................(mochte Chemie auch nicht *gg*)

wird es denn nu entfernt?

Gruss

Matze

---

Hallo Matze,
mach dir mal keine Waffel. Das Clor, was sich im Trinkwasser befinden könnte, ist bei diesem Test nicht erfasst. Chloriertes Wasser enthält Clorgas, das durch einfache Belüftung ziemlich zügig ausgetrieben wird.
Der Test misst die Chlor-Ionen,
****EDIT**** und wie Wulf rausgesucht hat:
Gesamtgewicht (g) der Chlorid- (Cl-), Bromid- (Br-) und Iodid- (I-) Ionen (letztere umgerechnet auf Chloride), die aus 1 kg Meerwasser mithilfe von Silberionen (Ag+) ausgefällt werden können.
****EDIT Ende*****
die sich vom Natriumchlorid, Magnesiumchlorid u.s.w.u.s.f im Wasser befinden. Die haben mit den Chlorgas NICHTS zu tun. Chlorgas entweicht SPÄTESTENS beim Anmischen des Salzwassers fast restlos.
Ich würde aber behaupten, das Chlorgas weder durch Harze, noch durch Osmoseanlagen entfernt wird. Muss es aber auch nicht. Es entgast sich selbst......
Der Test umfasst ja auch: 0 - 25 g Cl - / l Der Hersteller hat hier unsauber gearbeitet und nur 0 - 25 g Cl / l angegeben. CL2 ist Chlorgas Cl- das Ion. Und nur das Letztere ist real im Meerwasser vorhanden.
Im Übrigen machen die Tests einen so doofen Eindruck nicht. Ich werde sie mir näher anschauen. Der Grund: Alle Tests sehen gleich aus.
Womöglich gleiche Handhabung->weniger Fehler. Also noch mal: ich schaue die mir an.......